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高中化学知识点

高中化学无机化学部分知识点梳理

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响
 
  化学是一门以实验为主的科目。下面是高三网小编为您整理的高中化学无机化学部分知识点梳理,希望对各位有所帮助。
  
  1高中无机化学知识点总结
  
  无机化学知识点:生成氧气的反应
  
  1、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)2、高锰酸钾热分解3、过氧化氢分解(二氧化锰催化)4、电解水5、氧化汞热分解6、浓硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟与水置换反应9、过氧化钠与水反应10、过氧化钠与二氧化碳反应11、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
  
  无机化学知识点:生成氢气反应
  
  1、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应3、硅与氢氧化钠溶液反应4、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应5、钠钾、镁、铝、与醇类反应6、苯酚与钠反应7、焦碳与水高温反应8、一氧化碳与水催化反应9、碘化氢热分解10、硫化氢热分解11、电解水12、甲烷高温分解
  
  无机化学知识点:氯气的反应
  
  1、氯气与大多数金属反应。与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物、2、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?、3、氯气与氢气反应纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较、4、氯气与水反应跟其它卤素比较:氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度、5、氯气与氢氧化钠溶液反应用氢氧化钠溶液吸收残余氯气、6、氯气与氢氧化钙反应制漂白粉、7、氯气与溴化钠溶液反应8、氯气与碘化钾溶液反应卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?、9、氯气与甲烷取代反应条件?、10、氯气与乙烯的反应反应类别?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯气与苯的取代反应条件?、12、氯气与氯化亚铁溶液反应13、*氯气与硫化氢溶液反应现象?、14、*氯气与二氧化硫溶液反应溶液酸性变化?漂白作用的变化?、15、氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸单质碘的检验方法如何?、
  
  无机化学知识点:氯化氢、盐酸、卤化物
  
  1、浓盐酸被二氧化锰氧化实验室制氯气、2、氯化钠与浓硫酸反应用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点、3、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验、4、盐酸与碱反应5、盐酸与碱性氧化物反应6、盐酸与锌等活泼金属反应7、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应8、盐酸与苯酚钠溶液反应9、稀盐酸与漂白粉反应10、氯化氢与乙烯加成反应11、氯化氢与乙炔加成反应制聚氯乙烯、12、浓盐酸与乙醇取代反应13、漂白粉与空气中的二氧化碳反应14、HF,HCl,HBr,HI酸性的比较15、HF对玻璃的特殊作用,如何保存氢氟酸?17、用于人工降雨的物质有哪些?18、氟化钠在农业上有何用途?
  
  无机化学知识点:氯水性质的多重性
  
  一、氯水的多重性质1、Cl2的强氧化性2、次氯酸的强氧化性3、次氯酸的不稳定性4、盐酸的酸性,次氯酸的酸性
  
  二、氯水反应时反应物的处理。
  
  1、作氧化剂时,如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应,氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。A、氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应B、氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应C、氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
  
  2、氯水中加AgNO3是盐酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水与强碱足量、反应时,盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐
  
  2高中无机化学必背知识点归纳与总结
  
  无机化学实验现象:
  
  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
  
  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
  
  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
  
  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
  
  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
  
  无机化学实验现象:
  
  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
  
  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
  
  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
  
  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
  
  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
  
  无机化学实验现象:
  
  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
  
  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
  
  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2= SiF4+2H2O
  
  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
  
  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
  
  无机化学实验现象:
  
  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
  
  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
  
  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
  
  19.特征反应现象:
  
  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
  
  无机化学实验现象:
  
  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
  
  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
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