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初中化学总复习知识点:第四单元物质构成的奥秘

2018-10-15 09:26 | 来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响
  第四单元物质构成的奥秘复习学案 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核  上      (4)三决定    决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)       最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称    *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法:
注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表   *发   现:门捷列夫
注:原子序数=质子数  d、分类 e、元素之最: 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷
 
 
同种元素的原子与离子比较: ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同, ③电子层数可能相同
  (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图  *原子数≠电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系
粒子的种类 原   子 离    子
阳离子 阴离子
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
  二、物质的组成的表示: 1、化合价 a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价        MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+:3个亚铁离子 2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 (1)写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外) (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式Fe的意义:3点 (3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
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