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知识点总结

初三化学全册知识点汇编

来源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响
  初三化学全册知识点汇编


今天颜老师给大家整理了有关初三化学整年学习的知识点,希望考生们在接下来的时间里能过系统的复习一下,在考试时不要出现错误!   一、初中化学常见物质的分类   1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2   2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,Xe   3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI   二、初中化学常见物质的颜色   (一)、固体的颜色   1、红色固体:铜,氧化铁   2、绿色固体:碱式碳酸铜   3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体   4、紫黑色固体:高锰酸钾   5、淡黄色固体:硫磺   6、无色固体:冰,干冰,金刚石   7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属   8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)   9、红褐色固体:氢氧化铁   10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁   (二)、液体的颜色   11、无色液体:水,双氧水   12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液   13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液   14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液   15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液   16、紫色溶液:石蕊溶液   (三)、气体的颜色   17、红棕色气体:二氧化氮   18、黄绿色气体:氯气   19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。   三、初中化学敞口置于空气中质量改变的   (一)质量增加的   1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;   2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;   3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;   (二)质量减少的   1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;   2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。   四、初中化学物质的检验   (一)、气体的检验   1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.   2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.   3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.   4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.   5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.   (二)、离子的检验.   6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒   7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液   8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水   9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子   10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡   11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口   12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子   13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子   (三)、相关例题   14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质   15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石   16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。   五、初中化学之三   1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。   2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。   3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。   4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。   5、物质组成与构成的三种说法:   (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;   (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;   (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。   6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。   7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放   (3)农药化肥任意施放   8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),   向上排空气法(密度比空气大的气体),   向下排空气法(密度比空气小的气体)。   9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。   10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。   11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀   12、三大化学肥料:N、P、K   13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。   14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。   15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。   16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。   17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。   18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)   19、三种黑色金属:铁,锰,铬。   20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。   21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。   22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。   23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。   24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。   25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。   26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。   27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。   28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。   29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移   30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。   31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。   32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。   33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。   34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。   35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。   36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。   37、金属活动顺序的三含义:   (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;   (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;   (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。   38、温度对固体溶解度的影响:   (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,   (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大   (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。   39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小   40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。   41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。   42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。   六、初中化学常见混合物的重要成分   1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)   2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)   3、煤气:一氧化碳(CO)   4、天然气:甲烷(CH4)   5、石灰石/大理石:(CaCO3)   6、生铁/钢:(Fe)   7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)   8、铁锈:(Fe2O3)   七、初中化学常见物质俗称   1、氯化钠(NaCl):食盐   2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱   3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠   4、氧化钙(CaO):生石灰   5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰   6、二氧化碳固体(CO2):干冰   7、氢氯酸(HCl):盐酸   8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿   9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾   10、甲烷(CH4):沼气   11、乙醇(C2H5OH):酒精   12、乙酸(CH3COOH):醋酸   13、过氧化氢(H2O2):双氧水   14、汞(Hg):水银   15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打   八、物质的除杂   1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,   2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液   3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体   4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物   5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸   6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸   7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉   8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸   9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液   10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸   11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液   12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液   13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液   14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂   15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。   16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。   九、化学之最   1、未来最理想的燃料是H2。   2、最简单的有机物是CH4。   3、密度最小的气体是H2。   4、相对分子质量最小的物质是H2。   5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。   6、化学变化中最小的粒子是原子。   7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。   PH=14时,碱性最强,酸性最弱。   8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。   9、天然存在最硬的物质是金刚石。   10、最早利用天然气的国家是中国。   11、地壳中含量最多的元素是氧。   12、地壳中含量最多的金属元素是铝。   13、空气里含量最多的气体是氮气。   14、空气里含量最多的元素是氮。   15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。   16、形成化合物种类最多的元素:碳   十、有关不同   1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。   2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。   3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。   (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)   4、元素种类不同:是因为质子数不同。   5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。   6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同   十一:有毒的物质   1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;   2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);   3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。   十二:实验室制法   1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑   2KClO3=======2KCl+3O2↑   2H2O2=======2H2O+O2↑   2、实验室制氢气   Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑   Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑   Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑   Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑   4、实验室制CO2:   CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O   十三:工业制法   1、O2:分离液态空气   2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)   3、H2:天然气和水煤气   4、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)   5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2   6、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH   十四:初中常见化学反应归类   化合反应   1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO   2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4   3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3   4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O   5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5   6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2   7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2   8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO   9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO   10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2   11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3   12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2   13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O   14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl   分解反应   15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑   16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑   17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑   18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑   19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑   置换反应   20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu   21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑   23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O   24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑   25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O   26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO   27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑   其他   28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4   29、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O   30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O   31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2   32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2   33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O   35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):   CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑   36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑   十五:初中化学常考的几个反应   一、物质与氧气的反应:   (1)单质与氧气的反应:   1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO   2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4   3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO   4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3   5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O   6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5   7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2   8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2   9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO   (2)化合物与氧气的反应:   10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2   11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O   12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O   二、几个分解反应:   13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑   14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑   15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑   16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑   17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑   18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑   三、几个氧化还原反应:   19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O   20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑   21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
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